Comprendre les bases
* Réaction de substitution: Une réaction de substitution est une réaction chimique où un groupe fonctionnel dans une molécule est remplacé par un autre groupe fonctionnel.
* précipité: Un solide qui se forme à partir d'une solution lors d'une réaction chimique.
Prédire les précipitations
1. Règles de solubilité: Le moyen le plus fiable de déterminer si un précipité se forme est d'utiliser des règles de solubilité. Ces règles sont un ensemble de lignes directrices qui vous indiquent si un composé se dissout dans l'eau (soluble) ou non (insoluble). Voici une version simplifiée:
* généralement soluble:
* Cations du groupe 1 (li +, na +, k +, rb +, cs +)
* Cations du groupe 2 (Ca2 +, Sr2 +, Ba2 +)
* Ion ammonium (NH4 +)
* La plupart des nitrates (NO3-)
* La plupart des chlorures (Cl-), des bromures (br-) et des iodures (i-)
* La plupart des sulfates (SO42-)
* généralement insoluble:
* La plupart des carbonates (CO32-)
* La plupart des phosphates (PO43-)
* La plupart des sulfures (S2-)
* La plupart des hydroxydes (oh-)
2. Écrivez l'équation chimique équilibrée: Cela vous montrera les produits formés pendant la réaction.
3. Identifiez le précipité possible: Recherchez un produit composé d'ions qui sont généralement insolubles selon les règles de solubilité.
4. Considérez les concentrations: Même si un produit est théoriquement insoluble, il pourrait ne pas précipiter si sa concentration est très faible.
Exemple:
Disons que nous avons la réaction suivante:
AGNO3 (AQ) + NaCl (aq) → AGCL (S) + Nano3 (aq)
* Règles de solubilité: Nous savons que la plupart des chlorures sont solubles, mais AGCL est une exception et est insoluble.
* Identification du produit: AGCL est le produit qui pourrait potentiellement former un précipité.
* Conclusion: Étant donné que l'AGCL est insoluble, un précipité (AGCL solide) se formera dans cette réaction.
Remarques importantes:
* Reactions de double déplacement: Les réactions de substitution impliquent souvent un modèle de double déplacement (ou métathèse), où les ions positifs et négatifs de deux réactifs changent.
* Exceptions: Il y a toujours des exceptions aux règles de solubilité, il est donc essentiel de se référer à une liste complète.
* Vérification expérimentale: Bien que ces règles puissent être très utiles, la meilleure façon de confirmer les précipitations est par l'expérimentation. Observez si un solide se forme dans le mélange réactionnel.
