* polarité: Le benzamide a un groupe d'amide polaire (-conh2) en raison de l'oxygène électronégatif et des atomes d'azote. Cela le rend quelque peu soluble dans l'eau, qui est également polaire. Cependant, la molécule a également un grand cycle de benzène non polaire.
* liaison hydrogène: Le groupe amide peut former des liaisons hydrogène avec des molécules d'eau, ce qui contribue à sa solubilité.
* Effet de température: À mesure que la température augmente, la solubilité du benzamide * diminue *. Cela est dû à ce qui suit:
* Perturbation de la liaison hydrogène: L'augmentation de l'énergie thermique affaiblit les liaisons hydrogène entre le benzamide et les molécules d'eau, ce qui les rend moins susceptibles de rester dissous.
* CARACTROS NON POLOLAIRE AUGMENTÉ: À des températures plus élevées, la nature non polaire de l'anneau de benzène devient plus dominante, conduisant à une plus grande tendance à interagir avec elle-même plutôt qu'avec l'eau.
en résumé:
Alors que le benzamide est quelque peu soluble dans l'eau en raison de son groupe d'amide polaire, sa solubilité diminue avec l'augmentation de la température en raison de la perturbation des liaisons hydrogène et de la domination de son cycle de benzène non polaire.
