Numéro atomique:
* Définition: Le nombre de protons dans le noyau d'un atome.
* Symbole: Z
* Propriétés clés:
* Unique à chaque élément.
* Détermine l'identité de l'élément.
* Les atomes du même élément ont toujours le même nombre atomique.
* Exemple: Le carbone a un nombre atomique de 6, ce qui signifie que tous les atomes de carbone ont 6 protons dans leurs noyaux.
Numéro de masse:
* Définition: Le nombre total de protons et de neutrons dans le noyau d'un atome.
* Symbole: UN
* Propriétés clés:
* Peut varier pour différents isotopes du même élément.
* Représente la masse atomique approximative d'un atome.
* Le nombre de masse est généralement un nombre entier, mais il peut varier légèrement en raison de l'énergie de liaison du noyau.
* Exemple: Le carbone-12 a un nombre de masse de 12. Cela signifie qu'il a 6 protons et 6 neutrons (12 au total). Le carbone-14 a un nombre de masse de 14, ce qui signifie qu'il a 6 protons et 8 neutrons (14 au total).
en résumé:
* Le nombre atomique définit l'élément, tandis que le nombre de masse décrit un isotope spécifique de cet élément.
* Le nombre de protons (nombre atomique) détermine les propriétés chimiques d'un élément.
* Le nombre de neutrons (qui affecte le nombre de masse) peut influencer la stabilité et la radioactivité d'un atome.
