Solubilité et polarité
* eau (h₂o): L'eau est un polaire molécule. Cela signifie qu'il a une extrémité légèrement positive (les atomes d'hydrogène) et une extrémité légèrement négative (l'atome d'oxygène). Cette polarité permet aux molécules d'eau d'interagir fortement avec les extrémités positives et négatives des composés ioniques, de les séparer et de les dissoudre.
* kérosène: Le kérosène est un mélange d'hydrocarbures, qui sont non polaires molécules. Les molécules non polaires n'ont pas de régions positives ou négatives significatives.
comment cela fonctionne
1. composés ioniques: Ces composés sont formés par l'attraction électrostatique entre les ions chargés positivement (cations) et les ions chargés négativement (anions). Par exemple, le chlorure de sodium (NaCl) est formé par des ions Na + et Cl-.
2. Rôle de l'eau: Lorsqu'un composé ionique est placé dans l'eau, les molécules d'eau entourent les ions. Les extrémités positives des molécules d'eau (atomes d'hydrogène) sont attirées par les ions négatifs, et les extrémités négatives des molécules d'eau (atomes d'oxygène) sont attirées par les ions positifs. Cette interaction électrostatique surmonte l'attraction entre les ions dans le réseau cristallin, provoquant la dissolution du composé ionique.
3. Rôle du kérosène: Étant donné que le kérosène n'est pas polaire, il ne peut pas interagir efficacement avec les ions chargés des composés ioniques. Les forces faibles entre le kérosène et les ions ne sont pas assez fortes pour surmonter l'attraction entre les ions eux-mêmes. Par conséquent, le composé ionique ne se dissout pas.
en résumé
La clé pour comprendre la solubilité est "comme les dissout comme." Les solvants polaires comme l'eau dissolvent les solutés polaires comme les composés ioniques, tandis que les solvants non polaires comme le kérosène dissolvent des solutés non polaires comme les hydrocarbures.
