Bondage métallique et charge nucléaire efficace
* liaison métallique: Les métaux sont maintenus ensemble par une «mer» d'électrons délocalisés. La force de cette liaison métallique est déterminée par l'attraction entre les ions métalliques chargés positivement et la mer d'électrons chargée négativement.
* Charge nucléaire efficace (Zeff): La charge nucléaire efficace est la charge positive nette subie par un électron dans un atome. Il est influencé par le nombre de protons dans le noyau (nombre atomique) et l'effet de blindage des électrons intérieurs.
Explication du point de fusion et d'ébullition inférieur du magnésium:
1. Rayon atomique plus petit: Le magnésium a un rayon atomique plus petit que le calcium, le strontium et les éléments en dessous. Cela signifie que ses électrons de valence sont plus proches du noyau.
2. Bondage métallique plus faible: Le plus petit rayon atomique du magnésium entraîne une liaison métallique plus faible pour les raisons suivantes:
* Délocalisation d'électrons réduite: Les électrons de valence dans le magnésium sont plus étroitement tenus par le noyau, ce qui les rend moins facilement délocalisés.
* densité électronique inférieure: Avec des atomes plus petits, la densité électronique de la mer métallique est plus faible, conduisant à une attraction électrostatique plus faible entre les ions positifs et les électrons.
3. Charge nucléaire efficace inférieure: Bien que le magnésium ait un nombre atomique plus élevé que le béryllium, ses électrons de valence sont dans un niveau d'énergie plus élevé (3S) par rapport au béryllium (2S). Cela signifie qu'ils éprouvent une charge nucléaire efficace plus faible, conduisant à une attraction plus faible et à une liaison métallique plus faible.
Résumé:
La combinaison du rayon atomique plus petit du magnésium, de la liaison métallique plus faible et de la charge nucléaire efficace plus faible entraîne des forces interatomiques plus faibles, entraînant des points de fusion et d'ébullition plus faibles par rapport au calcium, au strontium et aux autres éléments en dessous du groupe 2.
