Voici pourquoi:

* liaisons ioniques former lorsqu'un atome (le métal) perd des électrons pour devenir un ion (cation) chargé positivement et un autre atome (le non-métal) gagne ces électrons pour devenir un ion chargé négativement (anion).

* Les charges des ions dans le composé équilibrent Pour créer un composé neutre.

Par exemple:

* chlorure de sodium (NaCl) :Le sodium (Na) perd un électron pour devenir Na +, tandis que le chlore (CL) gagne un électron pour devenir Cl-. La charge +1 de l'ion sodium est équilibrée par la charge -1 de l'ion chlorure, résultant en un composé neutre.

* oxyde de magnésium (MGO) :Le magnésium (Mg) perd deux électrons pour devenir Mg + 2, tandis que l'oxygène (O) gagne deux électrons pour devenir O-2. La charge +2 de l'ion magnésium est équilibrée par la charge -2 de l'ion oxyde.

Remarque importante: Bien que la charge globale d'un composé ionique soit nulle, les ions individuels dans le composé portent une charge.