1. forme et volume indéfini: Les gaz prennent la forme et le volume de leur conteneur. En effet, les particules dans un gaz sont très éloignées et se déplacent librement.
2. Compressibilité: Les gaz peuvent être facilement compressés, ce qui signifie que leur volume peut être réduit en appliquant une pression. Cela est à nouveau dû aux grands espaces entre les particules de gaz.
3. Basse densité: Les gaz ont une faible densité par rapport aux liquides et aux solides. En effet, les particules sont réparties sur un volume beaucoup plus important.
4. Expansion: Gases expand to fill the entire volume of their container. Cela est dû au mouvement constant et à la collision des particules de gaz.
5. Comportement fluide: Les gaz s'écoulent facilement et peuvent être versés. Ceci est lié à la libre circulation des particules de gaz.
6. Diffusion: Les gaz se mélangent facilement en raison du mouvement aléatoire constant de leurs particules. C'est pourquoi, par exemple, l'odeur de cuisson se propage dans une pièce.
Il est important de noter que ces caractéristiques sont des explications simplifiées. Le comportement des gaz réels peut être plus complexe et influencé par des facteurs tels que la température, la pression et le gaz spécifique impliqué.
