1. La règle des octets:
* La plupart des atomes sont les plus stables lorsqu'ils ont huit électrons dans leur niveau d'énergie le plus à l'extérieur (coquille de valence). C'est ce qu'on appelle la règle des octets.
* Les gaz nobles (hélium, néon, argon, krypton, xénon, radon) ont naturellement cette coque extérieure complète, ce qui les rend très peu réactives.
2. Méthodes pour atteindre la stabilité:
* liaison ionique:
* Les atomes gagnent ou perdent des électrons pour former des ions, réalisant une coque extérieure complète.
* Exemple: Le sodium (Na) perd un électron pour devenir Na + (avec une coque extérieure pleine comme le néon) et le chlore (CL) gagne un électron pour devenir Cl- (avec une coque extérieure complète comme l'argon). Ils forment ensuite un lien ionique.
* Liaison covalente:
* Les atomes partagent des électrons pour compléter leurs coquilles extérieures.
* Exemple: Dans l'eau (H2O), l'oxygène (O) partage deux électrons avec chaque atome d'hydrogène (H), permettant aux trois d'avoir une coque extérieure complète.
* liaison métallique:
* Les métaux ont des électrons de valence vaguement tenus qui peuvent se déplacer librement dans toute la structure du métal. Cela crée une mer d'électrons, contribuant à la stabilité du métal.
3. Exceptions:
* hydrogène: L'hélium n'a besoin que de deux électrons dans sa coquille extérieure, pas huit.
* Éléments plus grands: Certains éléments plus lourds peuvent avoir plus de huit électrons dans leur coquille extérieure, en raison de la disponibilité de niveaux d'énergie plus élevés.
en résumé:
Les atomes gagnent en stabilité en gagnant, en perdant ou en partageant des électrons pour atteindre une coque extérieure complète comme les gaz nobles. Ce volant de stabilité dicte comment les atomes interagissent et forment des composés.
