1. NH3 pur (ammoniac) ne brûle pas dans l'air:
* Raison: L'ammoniac est déjà un composé très oxydé. Il est difficile de l'oxyder davantage dans l'air pour libérer plus d'énergie. En d'autres termes, il n'y a pas assez d'énergie libérée dans la réaction pour maintenir la combustion.
2. Pur ph3 (phosphine) est spontanément inflammable dans l'air:
* Raison: La phosphine est beaucoup moins stable que l'ammoniac. Il réagit facilement avec l'oxygène dans l'air, conduisant à une réaction très exothermique (beaucoup de chaleur est libérée) et la libération de lumière (elle brûle).
3. Les impuretés dans PH3 peuvent avoir un impact sur l'inflammabilité:
* Bien que la phosphine pure soit inflammable, la présence d'impuretés comme la diphosphine (p₂h₄) peut en fait le rendre * plus * inflammable. La diphosphine est encore plus réactive que la phosphine et peut déclencher une combustion spontanée à des concentrations plus faibles.
Différences clés:
* État d'oxydation: L'ammoniac a un état d'oxydation plus élevé pour l'azote que la phosphine a pour le phosphore. Cela rend plus difficile l'oxydation davantage.
* Force de liaison: La liaison P-H dans la phosphine est plus faible que la liaison N-H dans l'ammoniac. Cela rend la phosphine plus susceptible de réagir avec l'oxygène.
Remarque importante: Bien que la phosphine pure soit inflammable, ce n'est pas nécessairement une bonne idée de l'expérimenter. La phosphine est très toxique et il est crucial de le gérer avec des soins extrêmes dans des zones bien ventilées.
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