* ions: Les ions sont des atomes ou des molécules qui ont gagné ou perdu des électrons, entraînant une charge électrique nette.
* cations: Ions chargés positivement (formés lorsqu'un atome perd des électrons).
* anions: Ions chargés négativement (formés lorsqu'un atome gagne des électrons).
* liaison ionique: La forte attraction électrostatique entre les ions de charge opposée les maintient ensemble dans une structure rigide et cristalline.
Caractéristiques clés des composés ioniques:
* Points de fusion et d'ébullition élevés: Les liaisons ioniques fortes nécessitent beaucoup d'énergie pour se briser, entraînant des points de fusion et d'ébullition élevés.
* dur et cassant: La structure cristalline rigide les rend difficiles, mais les ions peuvent facilement se glisser sous pression, conduisant à la fragilité.
* Bons conducteurs d'électricité à l'état fondu ou solution: Lorsqu'elles sont fondues ou dissoutes dans un solvant, les ions peuvent se déplacer librement, permettant la conduction de l'électricité.
* généralement soluble dans l'eau: Les molécules d'eau polaire peuvent entourer et séparer les ions, dissolvant le composé.
Exemples de composés ioniques:
* chlorure de sodium (NaCl) :Salt de table commune, composé de cations sodium (Na +) et d'anions chlorure (Cl-).
* carbonate de calcium (CACO3) :Le composant principal du calcaire et des coquillages, formé par des cations calciques (Ca2 +) et des anions carbonatés (CO32-).
* oxyde de magnésium (MGO) :Un solide blanc utilisé dans diverses applications, y compris comme complément alimentaire, composé de cations de magnésium (Mg2 +) et d'anions oxyde (O2-).
Formation de composés ioniques:
Les composés ioniques se forment généralement lorsqu'un atome métallique (tendant à perdre des électrons) réagit avec un atome non métallique (tendant à gagner des électrons). L'atome métallique perd des électrons pour devenir un cation, et l'atome non métal gagne des électrons pour devenir un anion. Ces ions à charge opposée s'attirent ensuite pour former le composé ionique.
