liaison covalente
* partage d'électrons: Dans une liaison covalente, les atomes partagent des électrons. Ce partage est la caractéristique déterminante d'un lien covalent.
* Interaction non métal-nontale: Les liaisons covalentes se forment généralement entre les non-métaux, qui ont une forte affinité pour les électrons.
* Bond fort: Les liaisons covalentes sont généralement fortes et nécessitent une énergie importante pour se briser.
* Formation de molécules: Les liaisons covalentes conduisent à la formation de molécules discrètes.
* partage égal ou inégal:
* covalent non polaire: Les électrons sont partagés également entre les atomes, entraînant une distribution de charge équilibrée.
* covalent polaire: Les électrons sont partagés inégalement, conduisant à un atome ayant une charge légèrement négative et l'autre ayant une charge légèrement positive.
Autres types de liaison (à titre de comparaison)
* liaison ionique: Un atome (généralement un métal) transfère un ou plusieurs électrons à un autre atome (généralement un non-métal). Il en résulte la formation d'ions avec des charges opposées qui s'attirent mutuellement.
* liaison métallique: Les électrons sont délocalisés dans un réseau d'atomes métalliques. Cela crée une «mer» d'électrons qui peuvent se déplacer librement, conduisant aux propriétés caractéristiques des métaux comme la conductivité et la malléabilité.
Différences clés:
* Transfert d'électrons vs partage: La principale différence entre les types covalents et autres types de liaisons réside dans la façon dont les électrons sont gérés. Dans les liaisons covalentes, les électrons sont partagés. Dans les liaisons ioniques et métalliques, les électrons sont transférés ou délocalisés.
* Force de liaison: Les liaisons covalentes sont généralement plus fortes que les liaisons ioniques mais plus faibles que les liaisons métalliques.
* Types d'atomes: Les liaisons covalentes se forment entre les non-métaux, tandis que les liaisons ioniques se forment entre les métaux et les non-métaux. Les liaisons métalliques se forment entre les atomes métalliques.
Exemple:
* covalent: Eau (H₂O) - Les atomes d'hydrogène et d'oxygène partagent des électrons, formant une liaison covalente polaire.
* ionic: Chlorure de sodium (NaCl) - Le sodium transfère un électron au chlore, formant des ions Na + et Cl- qui s'attirent.
* métallique: Cuivre (Cu) - Les atomes de cuivre partagent un pool d'électrons, conduisant à sa forte conductivité et sa malléabilité.
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