1. Gagner ou perdre des électrons:
* Gagner des électrons: Les atomes avec une électronégativité élevée (comme les non-métaux) ont tendance à gagner des électrons pour obtenir une configuration de octet stable dans leur coquille la plus externe. Il en résulte la formation d'un ion chargé négativement (anion).
* Perdre des électrons: Les atomes à faible électronégativité (comme les métaux) ont tendance à perdre des électrons pour obtenir une configuration stable en retirant les électrons de leur coque la plus externe. Il en résulte la formation d'un ion chargé positivement (cation).
2. Partage d'électrons:
* Liaison covalente: Les atomes partagent des électrons pour obtenir une configuration de octets stable. Ce partage entraîne la formation d'une liaison covalente, où les deux atomes ont une paire d'électrons partagée dans leur coque la plus externe.
Exemple:
* sodium (na) a un électron dans sa coque la plus à l'extérieur. Lorsqu'il forme une liaison ionique avec le chlore (CL), il perd cet électron pour devenir un ion Na + avec une configuration d'électrons stable comme le néon (NE).
* chlore (cl) a sept électrons dans sa coque la plus à l'extérieur. Il gagne un électron de sodium pour devenir une clarté, atteignant une configuration d'électrons stable comme l'argon (AR).
Points importants:
* Le changement de configuration d'électrons est entraîné par le désir d'obtenir une configuration d'octet stable dans le shell le plus extérieur, suivant la règle des octets.
* Le type de liaison formée dépend de la différence d'électronégativité entre les atomes.
* La configuration électronique ne change que dans le shell le plus externe, tandis que les coquilles intérieures ne sont pas affectées.
Faites-moi savoir si vous souhaitez en savoir plus sur des exemples spécifiques ou si vous avez d'autres questions.
