Voici pourquoi:
* électronégativité de l'azote: L'azote est plus électronégatif que le soufre. Cela signifie qu'il attire plus les électrons, ce qui rend plus difficile pour l'azote de former six liaisons avec le fluor.
* valence de l'azote: L'azote a une valence de 3, ce qui signifie qu'il peut former un maximum de trois liaisons covalentes.
* Valence du soufre: Le soufre a une valence de 6, ce qui le rend capable de former six liaisons avec le fluor.
* stabilité de SF6: SF6 est une molécule stable en raison de la grande taille de l'atome de soufre et de la forte électronégativité du fluor. Les six atomes de fluor entourent l'atome de soufre dans un arrangement octaédrique symétrique, résultant en une structure stable.
Par conséquent, la formation de NF3 et SF6 peut être expliquée sur la base de l'électronégativité et de la valence de l'atome central, ainsi que la stabilité de la molécule résultante.
