* un métal (Cation):Il s'agit de l'ion chargé positivement, qui se forme lorsqu'un atome métallique perd des électrons.
* un non-métal (Anion):Il s'agit de l'ion chargé négativement, formé lorsqu'un atome non métal gagne des électrons.
Points clés:
* Les charges opposées attirent: L'ion métallique chargé positivement et l'ion non métal chargé négativement sont attirés par les autres en raison des forces électrostatiques, formant une forte liaison ionique.
* Composé neutre: Le composé global doit être électriquement neutre. Cela signifie que le nombre de charges positives du cation métallique doit être égale au nombre de charges négatives de l'anion non métallique.
* Ratios fixes: Le rapport des ions métallique / non métal dans le composé est fixé, déterminé par les charges sur les ions.
Exemples:
* NaCl (chlorure de sodium): Le sodium (Na) est un métal et forme un cation +1 (Na +), tandis que le chlore (Cl) est un non-métal et forme un anion -1 (Cl-).
* mgo (oxyde de magnésium): Le magnésium (Mg) est un métal et forme un cation +2 (Mg2 +), tandis que l'oxygène (O) est un non-métal et forme un anion -2 (O2-).
* kbr (bromure de potassium): Le potassium (k) est un métal et forme un cation +1 (k +), tandis que le brome (BR) est un non-métal et forme un anion -1 (Br-).
Remarque importante: Il existe des exceptions à ces règles, telles que des composés contenant des ions polyatomiques (ions fabriqués à des atomes multiples).
