Dépression de point de congélation
Le concept clé ici est Dépression de point de congélation . Il s'agit du phénomène où l'ajout d'un soluté (comme du sel ou du sucre) à un solvant (comme l'eau) abaisse le point de congélation de la solution par rapport au solvant pur.
* Eau salée: Le sel (chlorure de sodium) se dissocie en ions (Na + et Cl-) lorsqu'il est dissous dans l'eau. Ces ions perturbent la formation de la structure des cristaux de glace ordinaire, ce qui rend plus difficile pour l'eau de geler.
* eau de sucre: Les molécules de sucre ne se dissocient pas en ions, mais elles interfèrent toujours avec la capacité des molécules d'eau à former la structure cristalline organisée nécessaire à la congélation.
* Eau du robinet: L'eau du robinet contient généralement une petite quantité de minéraux dissous, ce qui pourrait légèrement abaisser son point de congélation par rapport à l'eau complètement pure. Cependant, la concentration est généralement trop faible pour faire une différence significative dans le temps de congélation.
en résumé:
* L'eau salée gèle le plus lent Parce qu'il a la plus grande dépression de point de congélation.
* L'eau de sucre gèle plus lentement que l'eau du robinet Parce qu'il a également un point de congélation réduit.
* L'eau du robinet gèle le plus rapide car il a le moins de substances dissous affectant son point de congélation.
