Pour calculer le volume d’acide phosphorique 0,200 M qui réagira complètement avec 50 ml d’hydroxyde de sodium 0,100 M, nous devons déterminer l’équation chimique équilibrée de la réaction entre l’acide phosphorique et l’hydroxyde de sodium.

L’équation chimique équilibrée est :

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

D’après l’équation chimique équilibrée, nous pouvons voir que 1 mole d’acide phosphorique réagit avec 3 moles d’hydroxyde de sodium. Par conséquent, nous devons calculer le nombre de moles d’hydroxyde de sodium présentes dans 50 ml d’hydroxyde de sodium 0,100 M :

Moles de NaOH =Molarité de NaOH × Volume de NaOH en litres

Moles de NaOH =0,100 M × 50 mL / 1 000 mL/L

Moles de NaOH =0,00500 moles

Puisque 1 mole d’acide phosphorique réagit avec 3 moles d’hydroxyde de sodium, nous avons besoin de 1/3 des moles d’hydroxyde de sodium pour déterminer les moles d’acide phosphorique nécessaires.

Moles de H3PO4 =Moles de NaOH / 3

Moles de H3PO4 =0,00500 moles / 3

Moles de H3PO4 =0,00167 moles

Nous pouvons maintenant calculer le volume d’acide phosphorique 0,200 M nécessaire pour fournir 0,00167 mole d’acide phosphorique :

Volume de H3PO4 =Moles de H3PO4 / Molarité de H3PO4

Volume de H3PO4 =0,00167 moles / 0,200 M

Volume de H3PO4 =8,35 mL

Par conséquent, 8,35 ml d’acide phosphorique 0,200 M réagiront complètement avec 50 ml d’hydroxyde de sodium 0,100 M.