$\Delta T_f=K_f m$
$\Delta T_b=K_bm$
où $\Delta T_f$ est la dépression du point de congélation, $\Delta T_b$ est l'élévation du point d'ébullition, $K_f$ est la constante de dépression du point de congélation pour le solvant ($1,86^\circ C/m$ pour l'eau), $K_b $ est la constante d'élévation du point d'ébullition du solvant ($0,512^\circ C/m$ pour l'eau) et $m$ est la molalité de la solution.
Pour calculer l’abaissement du point de congélation et l’élévation du point d’ébullition d’une solution de 21,2 g de NaCl dans 135 ml d’eau, nous devons d’abord calculer la molalité de la solution.
$m=\frac {moles \ de \ NaCl}{kg \ d'\eau}$
Nous devons d’abord convertir les grammes de NaCl en moles :
$M NaCl =\frac{ 21,2 \ g}{58,44 g/mol} =0,363 mol$
La masse en Kg du solvant (eau) est :
$$135 \ g \ H_2 O \times \frac{1 Kg}{1000 \ g} =0,135 Kg$$
La molalité est donc :
$$m=\frac{0,363 \ mol}{0,135 \ Kg}=2,69 $$
Nous pouvons maintenant calculer la dépression du point de congélation et l’élévation du point d’ébullition :
$\Delta T_f=K_f m =(1,86 ^\circ C/m) (2,69 m) =5,006^\circ C$
$\Delta T_b=K_b m =(0,512 ^\circ C/m) (2,69 m) =1,38^\circ C$
Enfin nous calculons les nouveaux points de congélation et d'ébullition :
Point de congélation : $0^\circ C - 5,006^\circ C$ \(=-5,006 ^oC \)
Point d'ébullition : 100 $^\circ C + 1,38^\circ C$ \(=101,38 ^oC \)
