Lorsque des ions magnésium sont ajoutés à une solution d’EDTA, une réaction de complexation a lieu. L'EDTA est un ligand hexadenté, ce qui signifie qu'il possède six atomes donneurs qui peuvent se lier à un ion métallique. Dans le cas du magnésium, l'EDTA forme un complexe 1:1, l'ion magnésium étant lié aux six atomes donneurs de l'EDTA. La réaction peut être représentée comme suit :

$$\text{Mg}^{2+}+\text{EDTA}^{4-}\rightleftharpoons\text{MgEDTA}^{2-}$$

La constante d’équilibre de cette réaction est très grande, ce qui indique que la réaction se déroule essentiellement jusqu’à son terme. Cela signifie que tous les ions magnésium présents dans la solution seront complexés par l'EDTA.

La complexation du magnésium par l'EDTA est importante dans un certain nombre d'applications analytiques. Par exemple, l’EDTA est utilisé pour masquer les ions magnésium afin d’éviter qu’ils n’interfèrent avec d’autres réactions. L'EDTA est également utilisé pour déterminer la concentration de magnésium dans une solution en titrant la solution avec une solution étalon d'EDTA.