1. Réactivité : L'hydrogène est un élément très réactif, tandis que les halogènes sont également très réactifs. Cependant, la réactivité de l’hydrogène vient de sa capacité à perdre un électron et à devenir un ion chargé positivement (H+). En revanche, les halogènes réagissent en gagnant un électron pour former des ions chargés négativement (ions halogénures).

2. Configuration électronique : L'hydrogène possède un électron de valence, ce qui le rend univalent. Les halogènes, quant à eux, possèdent sept électrons de valence, ce qui les rend monovalents. Cette différence de configuration électronique se traduit par des comportements chimiques différents.

3. États d'oxydation : L'hydrogène peut présenter des états d'oxydation positifs (+1) et négatifs (-1), formant respectivement des ions hydrure (H-) et des protons (H+). Les halogènes, en revanche, présentent pour la plupart des états d'oxydation négatifs, formant des ions halogénure (X-) lorsqu'ils gagnent un électron.

4. Liaison chimique : L'hydrogène peut participer à divers types de liaisons chimiques, notamment les liaisons covalentes, ioniques et métalliques. Les halogènes forment principalement des liaisons covalentes avec d'autres éléments.

5. Propriétés physiques : L'hydrogène est un gaz diatomique incolore et inodore à température ambiante. Les halogènes sont des gaz diatomiques à température ambiante, mais leurs couleurs varient. Par exemple, le fluor (F2) est jaune pâle, le chlore (Cl2) est jaune verdâtre, le brome (Br2) est brun rougeâtre et l'iode (I2) est noir.

6. Points de fusion et d'ébullition : L'hydrogène a des points de fusion et d'ébullition relativement bas par rapport aux halogènes. En effet, les molécules d’hydrogène ne sont maintenues ensemble que par de faibles forces de Van der Waals. Les halogènes ont des liaisons covalentes plus fortes, ce qui entraîne des points de fusion et d'ébullition plus élevés.

7. Occurrence et abondance : L'hydrogène est l'élément le plus abondant dans l'univers, tandis que les halogènes sont relativement rares. L'hydrogène se trouve principalement dans l'eau et les hydrocarbures, tandis que les halogènes sont présents sous forme de sels dans l'eau de mer et dans divers minéraux.

8. Toxicité : L’hydrogène n’est pas toxique, mais les halogènes peuvent l’être de diverses manières. Par exemple, le fluor est corrosif pour les tissus vivants, le chlore est un désinfectant, le brome peut provoquer des brûlures et des irritations cutanées et l'iode est un antiseptique et peut être toxique s'il est ingéré à fortes doses.

Dans l’ensemble, l’hydrogène diffère des halogènes en termes de réactivité, de configuration électronique, d’états d’oxydation, de liaison chimique, de propriétés physiques, d’occurrence et d’abondance, ainsi que de toxicité. Ces différences sont attribuées aux variations de leurs structures atomiques et de leurs arrangements électroniques.