$$2NaHCO_{3(s)} \longrightarrow Na_2CO_{3(s)} + H_2O_{(g)} + CO_{2(g)}$$
D’après l’équation, nous pouvons voir que pour 2 moles de NaHCO3 décomposées, 1 mole d’eau est produite.
Tout d’abord, nous devons convertir la masse donnée de NaHCO3 en moles :
$$moles \ de \ NaHCO_3 =2,10 \ g \ / \ 84 g/mol =0,025 \ mol$$
Maintenant, nous pouvons utiliser le rapport molaire de l’équation équilibrée pour déterminer les moles d’eau produites :
$$moles \ de \ H_2O =moles \ de \ NaHCO_3 \times \frac{1 \ mol \ H_2O}{ 2\ mol \ NaHCO_3}=\frac{(0,025 \ mol) (1 \ mol \ H_2O)}{ ( 2 mol \ NaHCO_3)}=0,0125 \ mol \ H_2O $$
Enfin, nous pouvons reconvertir les moles d’eau en grammes :
$$grammes \ de \ H_2O =taupes \ de \ H_2O \times molaire \ masse \ de \ H_2O$$
$$grammes \ de \ H_2O=(0,0125 mol)(18 \ g/mol) =0,225 \ g$$
Ainsi, la décomposition de 2,10 g de NaHCO3 produit 0,225 g d’eau.
