$$PV =nRT$$
où:
P est la pression du gaz en atm
V est le volume du gaz en L
n est le nombre de moles de gaz
R est la constante des gaz parfaits (0,08206 L atm / mol K)
T est la température du gaz en K
Nous devons convertir les valeurs données dans les unités correctes :
- Convertir le volume de mL en L :
$$202 \text{ mL} =202 \text{ mL} \times \frac{1 \text{ L}}{1000 \text{ mL}} =0,202 \text{ L}$$
- Convertir la température de °C en K :
$$35\degré\text{C} =(35\degré\text{C} + 273,15) \text{ K} =308,15\text{ K}$$
Nous pouvons maintenant intégrer les valeurs dans la loi des gaz parfaits :
$$(750 \text{ mmHg}) (0,202 \text{ L}) =n (0,08206 \text{ L atm / mol K}) (308,15 \text{ K})$$
En résolvant n, on obtient :
$$n =\frac{(750 \text{ mmHg})(0,202 \text{ L})}{(0,08206 \text{ L atm / mol K})(308,15 \text{ K})}$$
$$n =0,0064 \text{mol}$$
Par conséquent, il y a 0,0064 mole d’ammoniac gazeux dans le récipient de 202 ml à 35°C et 750 mmHg.
