- Au début, il n'y aura aucune réaction.

- Au bout de quelques minutes, un précipité blanc de nitrate de Plomb(II) se forme.

- Le précipité va se déposer au fond du récipient.

- Le liquide surnageant sera incolore et clair.

Réactions chimiques en cours :

- Les ions zinc du nitrate de zinc réagissent avec les ions plomb de la solution de plomb, formant un précipité de nitrate de plomb (II).

- Les ions nitrate du nitrate de zinc restent dans la solution sous forme d'ions spectateurs.

$$Zn(NO_3)_2 (aq) + Pb(NO_3)_2(aq) ⟶ Pb(NO_3)_2(s) + Zn(NO_3)_2(aq)$$

Le précipité de nitrate de plomb (II) est insoluble dans l’eau et se déposera au fond du récipient. La solution de nitrate de zinc est toujours incolore et limpide, ce qui indique qu’il ne reste plus d’ions plomb dissous dans la solution.