Un acide d'Arrhenius est un composé qui produit des ions hydronium (H3O+) lorsqu'il est dissous dans l'eau. Les ions hydronium se forment lorsqu'un atome d'hydrogène de la molécule d'acide se combine avec une molécule d'eau.

L'équation générale de la dissociation d'un acide d'Arrhenius dans l'eau est :

HA + H2O <--> H3O+ + A-

où HA est la molécule d’acide et A- est la base conjuguée de l’acide.

Les acides peuvent être classés comme forts ou faibles. Les acides forts se dissocient complètement dans l’eau, tandis que les acides faibles ne se dissocient que partiellement.

Voici quelques exemples courants d’acides d’Arrhenius :

- acide chlorhydrique (HCl)

- acide sulfurique (H2SO4)

- acide nitrique (HNO3)

- acide acétique (CH3COOH)

- acide citrique (C6H8O7)

Les acides d'Arrhenius sont importants dans de nombreuses réactions chimiques, telles que les réactions acide-base et les réactions de précipitation. Ils sont également utilisés dans diverses applications quotidiennes, telles que les produits de nettoyage, les engrais et les batteries.