Acides sont des substances qui donnent des protons (ions H+) à d’autres substances. Ils ont généralement un goût aigre et peuvent réagir avec les métaux pour produire de l’hydrogène gazeux. Certains acides courants comprennent l'acide chlorhydrique (HCl), l'acide sulfurique (H2SO4) et l'acide nitrique (HNO3).
Bases sont des substances qui acceptent les protons (ions H+) d’autres substances. Ils ont généralement un goût amer et peuvent réagir avec les acides pour produire de l'eau et du sel. Certaines bases courantes comprennent l'hydroxyde de sodium (NaOH), l'hydroxyde de potassium (KOH) et l'hydroxyde de calcium (Ca(OH)2).
La force d’un acide ou d’une base est déterminée par sa capacité à donner ou à accepter des protons. Les acides et bases forts se dissocient complètement dans l’eau, libérant tous leurs protons ou ions hydroxydes. Les acides et bases faibles ne se dissocient que partiellement dans l’eau, ne libérant qu’une petite fraction de leurs protons ou ions hydroxydes.
L'échelle de pH est utilisée pour mesurer l'acidité ou la basicité d'une solution. L'échelle de pH va de 0 à 14, 7 étant neutre. Une solution avec un pH inférieur à 7 est acide, tandis qu'une solution avec un pH supérieur à 7 est basique.
Voici un tableau qui résume les principales différences entre les acides et les bases :
| Propriété | Acide | Base |
|---|---|---|
| Goût | Aigre | Amer |
| Réaction avec les métaux | Produit de l'hydrogène gazeux | Aucune réaction |
| Réaction avec les acides | Aucune réaction | Produit de l'eau et du sel |
| Force | Les acides forts se dissocient complètement dans l'eau; les acides faibles ne se dissocient que partiellement dans l'eau | Les bases fortes se dissocient complètement dans l'eau; les bases faibles ne se dissocient que partiellement dans l'eau |
| PH | En dessous de 7 | Au-dessus de 7 |
