Lorsque les atomes de lithium (Li) et de chlore (Cl) interagissent pour former une liaison ionique, leurs électrons de valence subissent un réarrangement pour obtenir une configuration électronique stable. Voici comment cela se passe :

1. Configurations électroniques initiales :

- Lithium (Li) :1s²2s¹ (3 électrons de valence)

- Chlore (Cl) :1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (7 électrons de valence)

2. Transfert d'électrons :

- Le lithium transfère son électron de valence au chlore.

- Le chlore accepte cet électron et se charge négativement.

- De ce fait, le lithium perd un électron et se charge positivement, tandis que le chlore gagne un électron et se charge négativement.

3. Formation d'ions :

- L'atome de lithium perd son seul électron de valence, ce qui donne un ion lithium (Li⁺) chargé positivement avec une configuration électronique 1s².

- L'atome de chlore gagne un électron supplémentaire, ce qui donne un ion chlorure (Cl⁻) chargé négativement avec une configuration électronique 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

4. Formation de liaisons ioniques :

- L'attraction électrostatique entre l'ion lithium chargé positivement (Li⁺) et l'ion chlorure chargé négativement (Cl⁻) les maintient ensemble, formant une liaison ionique.

En résumé, la formation d'une liaison ionique entre le lithium et le chlore implique le transfert d'un électron de valence du lithium au chlore, entraînant la formation d'ions lithium chargés positivement (Li⁺) et d'ions chlorure chargés négativement (Cl⁻). Ces ions sont ensuite maintenus ensemble par les fortes forces d’attraction électrostatiques entre charges opposées, formant le composé ionique chlorure de lithium (LiCl).