Les atomes ou les molécules qui perdent deux électrons ont généralement une faible énergie d’ionisation, ce qui signifie qu’il faut moins d’énergie pour éliminer le deuxième électron que le premier. Par exemple, les éléments du groupe 2 du tableau périodique, tels que le magnésium (Mg) et le calcium (Ca), ont une faible seconde énergie d'ionisation. Lorsque ces éléments perdent leurs deux premiers électrons, ils forment des ions de charge 2+, comme Mg2+ et Ca2+.
D'un autre côté, gagner deux électrons pour former une charge 2 est plus courant dans les éléments non métalliques, en particulier ceux du groupe 16 (également appelés chalcogènes), comme l'oxygène (O) et le soufre (S). Lorsque ces éléments gagnent deux électrons, ils forment des ions de charge 2-, tels que O2- et S2-.
Il convient de noter que la formation d’ions de charge 2 ne se limite pas aux éléments. Certains ions polyatomiques, qui sont des molécules portant une charge électrique, peuvent également avoir une charge de 2-. Un exemple bien connu est l’ion carbonate (CO32-), qui consiste en un atome de carbone lié à trois atomes d’oxygène.
En résumé, un ion de charge 2 peut se former lorsqu’un atome ou une molécule perd ou gagne deux électrons. Les éléments et circonstances spécifiques impliqués déterminent si un ion aura une charge positive ou négative de 2.
