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    Quelle est l’équation équilibrée d’un échantillon de zinc métallique réagissant complètement avec l’acide chlorhydrique ?
    L’équation équilibrée de la réaction entre le zinc métallique et l’acide chlorhydrique est la suivante :

    Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

    Dans cette réaction, le zinc solide (Zn) réagit avec l'acide chlorhydrique (HCl) dans une solution aqueuse pour produire du chlorure de zinc (ZnCl2) sous forme de solution aqueuse et de l'hydrogène gazeux (H2). La réaction implique un transfert d’électrons du zinc vers les ions hydrogène, entraînant la formation d’ions zinc et d’hydrogène gazeux. L'équation est équilibrée pour garantir que le nombre d'atomes de chaque élément reste le même des deux côtés.

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