Une équation ionique nette est une équation chimique qui montre uniquement les espèces impliquées dans la réaction chimique réelle. Les ions spectateurs, qui sont des ions qui ne participent pas à la réaction, sont exclus de l'équation ionique nette. Pour écrire une équation ionique nette, écrivez d’abord l’équation chimique globale équilibrée. Ensuite, supprimez les ions spectateurs des deux côtés de l’équation. L’équation restante est l’équation ionique nette.

Par exemple, considérons la réaction suivante :

$$\text{BaCl}_2(aq) + \text{Na}_2\text{SO}_4(aq) \rightarrow \text{BaSO}_4(s) + \text{NaCl}(aq)$$

Les ions spectateurs dans cette réaction sont $\text{Na}^+$ et $\text{Cl}^-$. Pour écrire l’équation ionique nette, nous supprimons ces ions des deux côtés de l’équation :

$$\text{Ba}^{2+}(aq) + \text{SO}_4^{2-}(aq) \rightarrow \text{BaSO}_4(s)$$

C'est l'équation ionique nette de la réaction.