$$\pi =MRT$$

où:

- \(\pi\) est la pression osmotique en atmosphères (atm)

- M est la molarité de la solution en moles par litre (mol/L)

- R est la constante des gaz parfaits (0,08206 L atm/mol K)

- T est la température absolue en Kelvin (K)

Nous pouvons utiliser cette équation pour calculer la molarité de la solution de saccharose nécessaire pour atteindre une pression osmotique de 8,95 atm à 300 K.

$$M =\frac{\pi}{RT} =\frac{8,95 atm}{(0,08206 L atm/mol K)(300 K)}$$

$$M =0,375 mol/L$$

Il faut ensuite calculer la masse de saccharose nécessaire pour fabriquer 472 mL d’une solution à 0,375 mol/L.

$$masse =taupes \fois masse molaire$$

La masse molaire du saccharose est de 342,3 g/mol.

$$masse =0,375 mol/L \times 472 mL \times \frac{1 L}{1000 mL} \times 342,3 g/mol$$

$$masse =59,8 g$$

Par conséquent, 59,8 g de saccharose doivent être combinés avec 472 ml d’eau pour obtenir une solution avec une pression osmotique de 8,95 atm à 300 K.