Une liaison ionique est un type de liaison chimique formée par l’attraction électrostatique entre des ions de charges opposées. Cela se produit lorsqu’un ou plusieurs électrons sont transférés de manière permanente d’un atome à un autre, créant ainsi deux ions de charges opposées. L’ion positif est appelé cation, tandis qu’un ion négatif est appelé anion. L’attraction entre les ions positifs et négatifs maintient le composé ionique ensemble.

Par exemple, le chlorure de sodium (NaCl) est un composé ionique formé par le transfert d'un électron d'un atome de sodium à un atome de chlore. Cela entraîne la formation d’ions Na+ et Cl-, qui sont maintenus ensemble par les forces électrostatiques entre eux.

Les liaisons ioniques se forment généralement entre des métaux et des non-métaux. Les atomes métalliques perdent des électrons pour devenir des cations, tandis que les atomes non métalliques en gagnent pour devenir des anions. La force d’une liaison ionique dépend des charges des ions et de la distance qui les sépare.