$CO_2$ et $SO_2$ réagissent avec l'eau pour former des acides, mais $SO_2$ produit un acide plus fort.
$$CO_2(g) + H_2O(l) ⇌ H_2CO_3(aq)$$
$$H_2CO_3(aq) ⇌ H^+(aq) + HCO_3^-(aq); Ka_1 =4,5\times10^{-7}$$
$$SO_2(g) + H_2O(l) \rightarrow H^+(aq) + HSO_3^-(aq)$$
$$HSO_3^-(aq) \rightarrow H^+(aq) + SO_3^{-2}(aq); Ka_2 =1,2 \times 10^{-2}$$
L'acidité plus forte de l'acide sulfureux ($H_2SO_3$) par rapport à l'acide carbonique ($H_2CO_3$) est due à la plus grande stabilité de l'ion sulfate ($SO_3^{-2}$).
Par conséquent, l'introduction d'une quantité égale de $SO_2$ dans l'eau entraînera un pH plus bas que l'introduction d'une quantité égale de $CO_2$.
