Dans les substances covalentes, la force des liaisons covalentes détermine le point de fusion. Plus les liaisons covalentes sont fortes, plus il faut d’énergie pour les briser et séparer les molécules, ce qui entraîne un point de fusion plus élevé. Cependant, comme les forces de Van der Waals sont relativement faibles dans les substances covalentes, l’énergie nécessaire pour vaincre ces forces intermoléculaires et permettre aux molécules de se croiser est relativement faible.
En conséquence, les substances covalentes ont tendance à avoir des points de fusion plus bas que les substances ioniques ou métalliques. Les substances ioniques et métalliques ont des forces intermoléculaires plus fortes, telles que respectivement des attractions électrostatiques entre ions ou des liaisons métalliques. Ces forces intermoléculaires plus fortes nécessitent plus d’énergie pour être vaincues, ce qui conduit à des points de fusion plus élevés.
Le point de fusion d'une substance covalente dépend également du poids moléculaire et de la structure moléculaire. Les molécules plus grosses et les structures moléculaires plus complexes ont généralement des forces de Van der Waals plus fortes en raison de la surface accrue pour les interactions intermoléculaires. Par conséquent, ils ont tendance à avoir des points de fusion plus élevés que les molécules plus petites aux structures plus simples.
En résumé, les substances covalentes ont des points de fusion faibles car les forces intermoléculaires qui maintiennent leurs molécules ensemble sont des forces de Van der Waals relativement faibles. La force des liaisons covalentes au sein des molécules, le poids moléculaire et la structure moléculaire jouent également un rôle dans la détermination du point de fusion d'une substance covalente.
