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    Le barbotage de CO2 à travers le chlorure de baryum produit-il un précipité de carbonate ?
    Oui, faire barboter du CO2 dans du chlorure de baryum produira un précipité de carbonate de baryum.

    Lorsque le dioxyde de carbone est dissous dans l’eau, il forme de l’acide carbonique (H2CO3). L'acide carbonique est un acide faible et se dissocie partiellement en ions hydrogène (H+) et en ions bicarbonate (HCO3-). En présence de chlorure de baryum (BaCl2), les ions baryum réagiront avec les ions bicarbonate pour former du carbonate de baryum (BaCO3), qui est un solide blanc insoluble qui précipite hors de la solution.

    La réaction globale peut être représentée comme suit :

    CO2 (g) + H2O (l) → H2CO3 (aq)

    H2CO3 (aq) → H+ (aq) + HCO3- (aq)

    Ba2+ (aq) + HCO3- (aq) → BaCO3 (s) + H+ (aq)

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