$$Zn(s)+ H_2SO_4(aq) \rightarrow ZnSO_4(aq) + H_2(g)$$

Observations :

- La réaction est vigoureuse et exothermique, produisant beaucoup de chaleur et d'hydrogène gazeux.

- Les granules de zinc se dissolvent dans l'acide sulfurique pour former une solution de sulfate de zinc.

- L'hydrogène gazeux s'échappe de la solution sous forme de bulles.

- La solution passe de l'incolore au vert pâle en raison de la formation de sulfate de cuivre.

Précautions de sécurité :

- L'acide sulfurique est corrosif et peut provoquer de graves brûlures. Portez des vêtements de protection, des gants et des lunettes de protection.

- L'hydrogène gazeux est inflammable et peut former des mélanges explosifs avec l'air. Gardez la zone de réaction bien ventilée.

- Réaliser l'expérience sous sorbonne ou à l'extérieur.