La réaction générale peut être représentée comme suit :
Acide + Composé carbonaté -> Sel + Eau + Dioxyde de carbone
Par exemple, lorsque l'acide chlorhydrique (HCl) réagit avec le carbonate de calcium (CaCO3), la réaction suivante se produit :
2HCl + CaCO3 -> CaCl2 + H2O + CO2
Dans cette réaction, du chlorure de calcium (CaCl2) se forme sous forme de sel, de l'eau (H2O) est produite et du dioxyde de carbone (CO2) est libéré.
Les composés carbonatés sont courants dans la nature et peuvent être trouvés sous diverses formes telles que le calcaire, le marbre et le bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium). Lorsque les acides réagissent avec ces composés, la libération de dioxyde de carbone peut provoquer des pétillements, des bulles ou une effervescence. Cette réaction est souvent observée dans des situations quotidiennes, comme lors de l'ajout de vinaigre (acide acétique) au bicarbonate de soude pour créer de la levure chimique ou lors de la dissolution de comprimés antiacides (contenant du bicarbonate de sodium) dans l'eau.
La réaction entre les acides et les carbonates est également importante dans les processus industriels, comme dans la production de ciment et de verre. De plus, la réaction joue un rôle dans les processus géologiques tels que la formation de grottes et l’altération des roches.
