Voici l'explication :
Réaction acide-base :
L'acide oxalique (H2C2O4) est un acide diprotique, ce qui signifie qu'il peut donner deux protons (H+) par molécule. L'hydroxyde de sodium (NaOH) est une base forte qui se dissocie complètement dans l'eau, libérant des ions hydroxyde (OH-). La réaction entre l'acide oxalique et l'hydroxyde de sodium peut être représentée comme suit :
H2C2O4 + 2NaOH → Na2C2O4 + 2H2O
Point d'équivalence :
Le point d’équivalence en titrage est atteint lorsque les moles d’acide et de base sont stoechiométriquement égales. Dans le cas de l'acide oxalique et de l'hydroxyde de sodium, le point d'équivalence est atteint lorsque toutes les molécules d'acide oxalique ont réagi avec un nombre égal d'ions hydroxyde. À ce stade, la solution est neutre, c’est-à-dire qu’elle n’a ni pH acide ni basique.
La phénolphtaléine comme indicateur :
La phénolphtaléine est un indicateur acido-basique largement utilisé qui subit un changement de couleur dans la plage de pH d'environ 8,3 à 10,0. Sous sa forme acide, la phénolphtaléine est incolore et lorsque le pH dépasse 8,3, elle devient rose.
Lors du titrage de l'acide oxalique avec de l'hydroxyde de sodium, la phénolphtaléine peut indiquer efficacement le point d'équivalence. À mesure que vous ajoutez de l'hydroxyde de sodium à la solution d'acide oxalique pendant le titrage, le pH augmente progressivement. Initialement, la solution sera acide et l'indicateur de phénolphtaléine restera incolore. Cependant, à mesure que le pH se rapproche du point d’équivalence, la solution devient moins acide et finit par atteindre la neutralité (pH ≈ 7). À ce stade, l’ajout même d’une petite quantité d’hydroxyde de sodium en excès entraînera une augmentation significative du pH en raison de la forte basicité du NaOH. Ce changement soudain de pH fait virer au rose l’indicateur de phénolphtaléine.
Par conséquent, l’apparition d’une couleur rose persistante dans la solution indique que le point d’équivalence a été atteint, signalant la fin du titrage. Le changement de couleur de la phénolphtaléine dans la plage de pH proche de la neutralité en fait un indicateur approprié pour les titrages impliquant des acides faibles comme l'acide oxalique et des bases fortes comme l'hydroxyde de sodium.
