La configuration électronique de l’hélium est 1s^2, ce qui signifie que ses deux électrons sont dans l’orbitale 1s. L'orbitale 1s est à symétrie sphérique et a un niveau d'énergie très faible. Cela signifie que les électrons de l’orbitale 1 sont très étroitement liés au noyau et ne sont pas facilement éliminés ou excités.
En raison de sa configuration électronique stable, l’hélium gazeux ne réagit pas avec d’autres éléments pour former des composés chimiques. En effet, l’hélium ne possède pas d’électrons non appariés pouvant participer à des réactions chimiques. Tous ses électrons sont appariés et se trouvent au niveau d’énergie le plus bas possible, il n’y a donc aucune force motrice pour que l’hélium réagisse avec d’autres éléments.
De plus, l’hélium gazeux possède une énergie d’ionisation très élevée. Cela signifie qu’il faut beaucoup d’énergie pour retirer un électron d’un atome d’hélium. Cela contribue également à l’inactivité chimique de l’hélium, car il est difficile pour l’hélium de former des liaisons chimiques avec d’autres éléments.
L'hélium gazeux est également un gaz rare, ce qui signifie qu'il s'agit d'un élément non métallique qui ne réagit pas avec d'autres éléments dans des conditions normales. Les gaz rares sont tous caractérisés par leurs configurations électroniques complètes et stables, ce qui les rend chimiquement inertes.
