H2O et NH3 sont des molécules polaires. L'électronégativité des atomes d'azote et d'oxygène est respectivement de 3,0 et 3,5. Ainsi, la liaison oxygène-hydrogène dans H2O est plus polaire que la liaison azote-hydrogène dans NH3. En conséquence, les molécules H2O peuvent former des liaisons hydrogène plus fortes entre elles.

Les liaisons hydrogène plus fortes dans H2O conduisent à un point d’ébullition plus élevé, un point de fusion plus élevé et une tension superficielle plus élevée que celles du NH3.