La force intermoléculaire entre les molécules d’eau est la liaison hydrogène, tandis que la force intermoléculaire entre les molécules d’éthanol est la force de Van der Waals. La liaison hydrogène est une force intermoléculaire plus forte que la force de Van der Waals.

La liaison hydrogène se produit lorsqu'un atome d'hydrogène dans une molécule est lié à un atome hautement électronégatif, tel que l'oxygène, l'azote ou le fluor. L’atome électronégatif attire les électrons de la liaison vers lui, créant une charge partielle positive sur l’atome d’hydrogène. Cette charge partielle positive peut alors attirer la charge partielle négative sur un autre atome électronégatif, formant ainsi une liaison hydrogène.

Les forces de Van der Waals sont des forces intermoléculaires plus faibles qui se produisent entre toutes les molécules. Les forces de Van der Waals sont causées par les fluctuations temporaires des nuages ​​​​d’électrons des molécules. Ces fluctuations créent des dipôles temporaires, qui peuvent alors s'attirer.

Parce que la liaison hydrogène est une force intermoléculaire plus forte que la force de Van der Waals, les molécules d’eau ont une force intermoléculaire plus grande que les molécules d’éthanol.