Non, le gaz n’a pas de forme fixe. Les gaz prennent la forme du récipient dans lequel ils se trouvent. En effet, les molécules de gaz se déplacent constamment et entrent en collision les unes avec les autres ainsi qu’avec les parois du récipient. Ces collisions provoquent la dispersion des molécules de gaz et remplissent l’espace disponible.

Le gaz va-t-il se dilater ou se rétrécir dans n'importe quel conteneur ?

Oui, le gaz se dilate ou se rétrécit pour remplir n’importe quel récipient. En effet, les molécules de gaz ne sont pas attirées les unes par les autres, elles peuvent donc se déplacer librement et s'étaler pour remplir l'espace disponible. La seule chose qui limite la dilatation d’un gaz est la pression du gaz. Si la pression du gaz augmente, les molécules de gaz seront comprimées et le volume du gaz diminuera.

Voici un exemple de la façon dont un gaz se dilate ou se rétrécit pour remplir un récipient :

* Si vous avez un ballon rempli d'air et que vous ouvrez le ballon, l'air s'échappera et le ballon se dégonflera. En effet, les molécules d’air à l’intérieur du ballon ne sont pas attirées les unes vers les autres et se dispersent pour remplir l’espace disponible.

* Si vous placez un ballon dans une chambre à vide et allumez la pompe à vide, l'air à l'intérieur du ballon sera aspiré et le ballon se dégonflera. En effet, la pression de l’air à l’intérieur du ballon est inférieure à la pression du vide, de sorte que les molécules d’air se déplacent du ballon vers la chambre à vide.

En général, les molécules de gaz se déplacent d’une zone de haute pression vers une zone de basse pression. C'est pourquoi le gaz se dilate ou se rétrécit pour remplir n'importe quel récipient.