Eau d'hydratation fait référence aux molécules d’eau qui sont vaguement liées aux ions ou aux molécules d’un composé. Ces molécules d’eau ne participent pas directement à la liaison chimique du composé mais sont maintenues en place par des forces électrostatiques. Lorsqu'un composé hydraté contenant de l'eau d'hydratation est chauffé, ces molécules d'eau peuvent être éliminées et le composé devient anhydre.
Eau de cristallisation fait référence aux molécules d’eau qui font partie intégrante de la structure cristalline d’un composé. Ces molécules d'eau sont directement impliquées dans la liaison chimique du composé et sont nécessaires à la formation du réseau cristallin. Lorsqu'un composé hydraté contenant de l'eau de cristallisation est chauffé, les molécules d'eau sont libérées et la structure cristalline s'effondre, entraînant la formation d'un composé anhydre.
Des exemples de composés hydratés comprennent :
- Sulfate de cuivre pentahydraté (CuSO4·5H2O) :Ce composé contient cinq molécules d'eau d'hydratation par molécule de sulfate de cuivre.
- Carbonate de sodium décahydraté (Na2CO3·10H2O) :Ce composé contient dix molécules d'eau de cristallisation par molécule de carbonate de sodium.
- Gypse (CaSO4·2H2O) :Ce composé contient deux molécules d'eau d'hydratation par molécule de sulfate de calcium.
Il est important de noter que tous les composés contenant de l’eau ne sont pas des composés hydratés. Certains composés peuvent contenir de l'eau comme impureté ou absorber l'eau de l'atmosphère, mais ils ne sont pas considérés comme des composés hydratés à moins que l'eau ne soit un élément essentiel de leur structure chimique.
