Par exemple, dans le sulfate de cuivre pentahydraté, le suffixe « penta » signifie qu'il y a cinq molécules d'eau pour chaque molécule de sulfate de cuivre dans l'hydrate. De même, dans le carbonate de sodium décahydraté, le suffixe « deca » signifie qu'il y a dix molécules d'eau pour chaque molécule de carbonate de sodium dans l'hydrate.
Le nombre de molécules d'eau attachées à un composé ionique dans un hydrate est déterminé par la sphère de coordination de l'ion métallique dans le composé. La sphère de coordination est la région autour de l’ion métallique occupée par des ligands, qui sont des molécules ou des ions qui se lient à l’ion métallique.
Le nombre de ligands pouvant se coordonner en un ion métallique est déterminé par la taille de l'ion métallique, la charge de l'ion métallique et l'encombrement stérique des ligands. L'encombrement stérique fait référence à la répulsion entre les ligands qui les empêche de se rapprocher trop les uns des autres.
En général, les petits ions métalliques avec une charge élevée auront une sphère de coordination plus grande que les gros ions métalliques avec une faible charge. En effet, les petits ions métalliques sont plus fortement attirés par les ligands et peuvent surmonter l’obstacle stérique qui les sépare.
La sphère de coordination d'un ion métallique peut également être affectée par la présence d'autres molécules ou ions dans la solution. Par exemple, s’il y a beaucoup d’autres molécules ou ions dans la solution, ils peuvent entrer en compétition avec les ligands pour se lier à l’ion métallique. Cela peut réduire le nombre de ligands pouvant se coordonner avec l’ion métallique et, par conséquent, le nombre de molécules d’eau dans l’hydrate.
