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    Prédire l'identité du précipité qui se forme lorsque des solutions aqueuses sont mélangées avec quelles substances. Indiquer quelles règles s'appliquent au nitrate de plomb II PbNO32 et à l'acide chlorhydrique HCl ?
    Prédire l'identité du précipité qui se forme lorsque des solutions aqueuses

    quelles substances sont mélangées

    Indiquez quelles règles s'appliquent

    Le nitrate de plomb (II), Pb(NO3)2, et l'acide chlorhydrique, HCl, sont mélangés

    Les produits possibles sont :

    * Chlorure de plomb(II), PbCl2

    * Acide nitrique, HNO3

    * Eau, H2O

    Les règles suivantes peuvent être appliquées pour prédire l'identité du précipité :

    * Règle 1 : Un précipité se formera si le produit est insoluble dans l'eau.

    * Règle 2 : L'anion du sel soluble se combinera avec le cation du sel insoluble pour former le précipité.

    * Règle 3 : Le cation du sel soluble se combinera avec l’anion du sel insoluble pour former l’autre produit.

    Dans ce cas, le chlorure de plomb(II) est insoluble dans l'eau, il précipitera donc.

    * L'équation chimique équilibrée de la réaction est :

    Pb(NO3)2(aq) + 2HCl(aq) → PbCl2(s) + 2HNO3(aq)

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