1. Calculez la masse requise de thiosulfate de sodium :
- Masse molaire de Na2S2O3.5H2O =248,19 g/mol (avec 5 moles d'eau de cristallisation)
- Molarité (M) =Normalité (N) =0,01 N
Masse (w) de Na2S2O3 requise =Molarité (M) x Poids moléculaire x Volume (en litres)
w =0,01 x 248,19 g/mol x 1 L
=2,482 g
2. Préparation de la solution de Thiosulfate de Sodium 0,01N :
- Peser avec précision 2,482 g de thiosulfate de sodium pentahydraté (Na2S2O3,5H2O) à l'aide d'une balance analytique.
- Transférer le thiosulfate de sodium pesé dans une fiole jaugée de 1000 mL propre et sèche.
- Ajouter une petite quantité d'eau distillée pour dissoudre le thiosulfate de sodium. Agiter doucement le flacon pour assurer une dissolution complète.
- Une fois le thiosulfate de sodium dissous, ajouter de l'eau distillée dans la fiole jaugée jusqu'à ce que le volume atteigne la barre des 1000 mL. Remuez soigneusement le flacon pour assurer un mélange uniforme.
3. Standardisation de la solution de thiosulfate de sodium :
Avant d’utiliser la solution de thiosulfate de sodium préparée à des fins analytiques, il est essentiel de la standardiser par rapport à un étalon primaire. Le processus de standardisation consiste à faire réagir le thiosulfate de sodium avec une concentration connue de solution de dichromate de potassium (K2Cr2O7) et à calculer la concentration exacte de la solution de thiosulfate de sodium.
N'oubliez pas de suivre les consignes de sécurité appropriées lors de la manipulation de produits chimiques et des procédures de laboratoire, y compris l'utilisation appropriée de l'équipement de protection individuelle (EPI). Référez-vous toujours au protocole ou aux instructions spécifiques fournis pour votre application ou expérience prévue.
