Les oxydes métalliques sont de nature amphotère car ils peuvent réagir à la fois avec les acides et les bases. Cela est dû au fait que les oxydes métalliques sont composés à la fois d’un cation métallique et d’un anion oxyde. Le cation métallique est généralement électropositif, ce qui signifie qu’il peut facilement perdre des électrons. L’anion oxyde est généralement électronégatif, ce qui signifie qu’il peut facilement gagner des électrons.

Lorsqu'un oxyde métallique réagit avec un acide, le cation métallique donne des électrons à l'acide, formant un sel et de l'eau. Par exemple, lorsque l'oxyde de sodium réagit avec l'acide chlorhydrique, la réaction suivante se produit :

$$Na_2O + 2HCl → 2NaCl + H_2O$$

Lorsqu'un oxyde métallique réagit avec une base, l'anion oxyde accepte les électrons de la base, formant un sel et de l'eau. Par exemple, lorsque l'oxyde de sodium réagit avec l'hydroxyde de sodium, la réaction suivante se produit :

$$Na_2O + H_2O → 2NaOH$$

La nature amphotère des oxydes métalliques est importante dans de nombreux procédés industriels. Par exemple, les oxydes métalliques sont utilisés comme catalyseurs dans diverses réactions. Ils sont également utilisés comme pigments dans les peintures et les céramiques.