L'acide oxalique est un électrolyte faible car il ne se dissocie pas complètement en ions lorsqu'il est dissous dans l'eau. Au lieu de cela, seul un petit pourcentage des molécules d’acide oxalique se dissocie, tandis que la majorité reste sous sa forme non dissociée. Cette dissociation partielle se traduit par une faible concentration d’ions dans la solution, caractéristique des électrolytes faibles.

Voici une explication plus détaillée de la raison pour laquelle l'acide oxalique est un électrolyte faible :

1. Liaison hydrogène intermoléculaire : Les molécules d'acide oxalique possèdent deux groupes acide carboxylique (-COOH) qui peuvent former de fortes liaisons hydrogène entre eux. Ces liaisons hydrogène maintiennent les molécules ensemble et les empêchent de se dissocier complètement dans l’eau.

2. Séparation des charges : Lorsque l'acide oxalique se dissocie, il forme des ions oxalate (C₂ O₄ ^2- ) et les ions hydrogène (H ⁺ ). Cependant, les ions oxalate ont une charge négative, tandis que les ions hydrogène ont une charge positive. Ces charges opposées s’attirent, créant une force électrostatique qui rapproche les ions. Cette attraction réduit la dissociation de l'acide oxalique.

3. Effets du solvant : La polarité du solvant joue également un rôle dans la dissociation de l'acide oxalique. L'eau est un solvant polaire, ce qui signifie qu'elle possède des régions positives et négatives. Cette polarité peut stabiliser les ions formés lors de la dissociation de l'acide oxalique, réduisant ainsi leur tendance à se recombiner. Cependant, dans les solvants moins polaires ou non polaires, les ions ne sont pas stabilisés aussi efficacement, ce qui entraîne un degré de dissociation plus faible.

En résumé, l’acide oxalique est un électrolyte faible en raison des liaisons hydrogène intermoléculaires, de la séparation des charges et de la polarité du solvant. Ces facteurs empêchent la dissociation complète des molécules d'acide oxalique, entraînant une faible concentration d'ions en solution.