Explication:

À STP, 1 mole de gaz occupe 22,4 L. Par conséquent, 1,0 L de gaz à STP contient 1,0/22,4 =0,0446 mole de gaz.

La masse molaire du CH4 est de 16 g/mol, la masse molaire du CL2 est de 70,9 g/mol, la masse molaire du CO2 est de 44 g/mol et la masse molaire du H2 est de 2 g/mol.

Par conséquent, la masse de 0,0446 mole de CH4 est de 0,0446 * 16 =0,714 g.

La masse de 0,0446 mole de CL2 est de 0,0446 * 70,9 =3,16 g.

La masse de 0,0446 mole de CO2 est de 0,0446 * 44 =1,96 g.

La masse de 0,0446 mole de H2 est de 0,0446 * 2 =0,0892 g.

Par conséquent, l’échantillon de 1,0 litre ayant la plus grande masse à STP est le CO2g.