1. Structure moléculaire :Dans une molécule, les positions des atomes sont définies par leur liaison chimique et la géométrie de la molécule. La disposition spatiale des atomes est importante pour déterminer la forme, les propriétés et le comportement chimique de la molécule. Par exemple, dans une molécule d’eau (H2O), les deux atomes d’hydrogène sont situés de part et d’autre de l’atome d’oxygène, formant une structure moléculaire courbée.
2. Structure cristalline :Dans un solide cristallin, tel qu'un métal ou un sel, les atomes sont disposés selon un motif ordonné et répétitif appelé réseau cristallin. L'emplacement des atomes dans une structure cristalline est déterminé par les forces entre les atomes et la symétrie du cristal. Les structures cristallines courantes comprennent les structures cubiques, hexagonales et tétragonales, chacune avec des dispositions spécifiques d'atomes.
3. Coordonnées atomiques :En cristallographie et en chimie structurale, les positions exactes des atomes peuvent être décrites à l'aide de coordonnées atomiques. Ces coordonnées spécifient l'emplacement de chaque atome dans une cellule unitaire, qui est l'unité structurelle répétitive du cristal. Les coordonnées atomiques sont exprimées en termes de positions fractionnaires le long des axes cristallographiques (x, y, z).
4. Treillis Bravais :Les réseaux de Bravais sont les éléments fondamentaux des structures cristallines. Ils représentent la disposition des points du réseau dans un cristal, où chaque point du réseau représente l'emplacement d'un atome ou d'une molécule. Il existe 14 réseaux de Bravais différents en trois dimensions, chacun avec sa disposition caractéristique des points du réseau.
5. Plans et directions cristallographiques :Les plans et directions cristallographiques sont utilisés pour décrire l'orientation et la disposition des atomes dans un cristal. Les plans sont définis par un ensemble d'indices de Miller (h, k, l) qui indiquent les intersections du plan avec les axes cristallographiques, tandis que les directions sont représentées par un vecteur avec des indices de Miller [uvw].
6. Orbitales atomiques :En mécanique quantique et en physique atomique, la localisation des électrons dans un atome est décrite par les orbitales atomiques. Ces orbitales sont des fonctions mathématiques qui représentent la probabilité de trouver un électron dans une région particulière autour du noyau. Différentes orbitales atomiques ont des formes et des orientations différentes, telles que les orbitales s, p, d et f, qui décrivent la distribution électronique dans les atomes.
Ces descriptions fournissent un cadre pour comprendre la disposition et l’emplacement des atomes dans différents systèmes chimiques, des molécules aux cristaux et atomes.
