1) Recherchez la présence d'un gaz réactif et d'un gaz produit. En général, lorsqu’un gaz est produit lors d’une réaction, la réaction est endothermique. En effet, la formation d’un gaz nécessite de l’énergie pour rompre les liaisons entre les atomes ou les molécules qui composent le gaz.
2) Recherchez un changement important dans le nombre de moles de gaz des réactifs aux produits. S’il y a une forte augmentation du nombre de moles de gaz des réactifs aux produits, la réaction sera probablement endothermique. En effet, la formation d’un plus grand nombre de moles de gaz nécessite plus d’énergie pour rompre les liaisons entre les atomes ou les molécules qui composent le gaz.
3) Rechercher la présence d'un réactif solide et d'un produit liquide ou gazeux. En général, lorsqu’un réactif solide réagit pour former un produit liquide ou gazeux, la réaction sera endothermique. En effet, la rupture des liaisons entre les atomes ou les molécules qui composent le solide nécessite de l'énergie.
4) Recherchez une réaction qui produit de la chaleur. Si une réaction produit de la chaleur, elle est exothermique. Si une réaction absorbe de la chaleur, elle est endothermique.
Voici quelques exemples de réactions endothermiques :
- La combustion du méthane :
```
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)
```
Cette réaction est endothermique car il y a une forte augmentation du nombre de moles de gaz des réactifs aux produits (4 à 3) et la réaction produit de la chaleur.
- La décomposition de l'eau :
```
2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)
```
Cette réaction est endothermique car il y a une forte augmentation du nombre de moles de gaz des réactifs aux produits (2 à 3) et la réaction absorbe de la chaleur.
