Dans une équation chimique, une réaction endothermique est identifiée par la présence d'une valeur positive pour le changement d'enthalpie (ΔH).

ΔH> 0 indique que la réaction absorbe la chaleur de l’environnement, ce qui signifie qu’elle nécessite un apport d’énergie pour se dérouler.

Par exemple:

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH =+572 kJ

Dans cette réaction, le changement d’enthalpie est positif, indiquant que la réaction est endothermique.